deshidrogenación

La deshidrogenación es una reacción química en la que una molécula pierde hidrógeno (H2), aumentando el grado de oxidación del sustrato. En química orgánica suele implicar la eliminación de dos átomos de hidrógeno para formar un enlace doble o un sistema aromático; en química inorgánica puede referirse a la deshidrogenación de compuestos metálicos u otros grupos funcionales. Es una reacción típicamente endotérmica y, en muchos casos, se facilita mediante un catalizador.

La deshidrogenación se realiza con frecuencia de forma catalítica en fase gaseosa a altas temperaturas. La eliminación de H2 favorece la formación de productos insaturados, aunque el equilibrio químico limita la conversión. Por ello, la gestión del hidrógeno generado es crucial: la extracción continua o el uso de condiciones que favorezcan la eliminación de H2 ayudan a mantener la velocidad de la reacción. Existen enfoques como la deshidrogenación no oxidativa, que produce H2, o la deshidrogenación asistida por oxidantes, en la que el hidrógeno se consume en otras reacciones.

Ejemplos industriales notables incluyen la deshidrogenación de etilbenceno a estireno, la deshidrogenación de propano a propileno y la deshidrogenación de ciclohexano a benceno. Estas rutas son fundamentales para la producción de plásticos, fibras y otros productos químicos intermedios.

Los catalizadores habituales son metales de transición como platino, cromo, hierro, níquel, rutenio y paladio, soportados en alúmina, sílice u otros sustratos. Las condiciones operativas son altas temperaturas (varios cientos de grados Celsius) y control de la presión de H2 para mantener la selectividad y la eficiencia. La deshidrogenación es una etapa clave en la industria química y en la refinación, y se vigila cuidadosamente su balance energético y la gestión del gas de hidrógeno.