oxidantes

Los oxidantes, o agentes oxidantes, son sustancias que aceptan electrones durante una reacción redox y, al hacerlo, provocan la oxidación de otra especie. En una pareja redox, el oxidante se reduce y la especie reducida actúa como agente reductor. Los oxidantes pueden ser inorgánicos y orgánicos y abarcan desde moléculas simples hasta iones y cloruros.

Propiedades y ejemplos: Los oxidantes se caracterizan por su alta afinidad por electrones y por la energía de Gibbs asociada a su reducción. Ejemplos comunes incluyen el oxígeno molecular (O2), el peróxido de hidrógeno (H2O2), el cloro (Cl2), el permanganato de potasio (KMnO4) y el dióxido de cloro (ClO2). En soluciones acuosas, el ácido hipocloroso (HOCl) también actúa como oxidante potente.

En biología y medicina: En sistemas biológicos, los oxidantes incluyen especies reactivas de oxígeno (ROS) y de nitrógeno (RNS). Estas moléculas participan en la señalización celular y en la defensa contra patógenos a bajas concentraciones, pero a concentraciones elevadas pueden causar daño a lípidos, proteínas y ADN, contribuyendo al estrés oxidativo y a numerosas enfermedades. El equilibrio entre oxidantes y antioxidantes es crucial.

Aplicaciones e impactos: Los oxidantes se emplean en desinfección, blanqueo, tratamiento de aguas, síntesis química y procesos de combustión. También pueden generar corrosión o reacciones peligrosas si se mezclan con sustancias reductoras o combustibles.

Medición y control: El potencial redox (ORP) y las series de reducción permiten caracterizar la capacidad oxidante de una sustancia o solución. Un control adecuado reduce riesgos y facilita usos beneficiosos.

Véase también: oxidación, reducción, ROS, antioxidantes.