peróxido

Un peróxido es un compuesto químico que contiene el enlace O−O, o el grupo funcional peróxido, y que representa una clase de oxidantes con variada estabilidad y aplicaciones. Se suele dividir en peróxidos inorgánicos y peróxidos orgánicos. Entre los inorgánicos destacan el peróxido de sodio (Na2O2), el peróxido de calcio (CaO2) y el peróxido de hidrógeno (H2O2). Este último es especialmente conocido en su forma de solución acuosa, llamada agua oxigenada, utilizada como oxidante, blanqueador y desinfectante en numerosos procesos industriales y domésticos.

Los peróxidos orgánicos comprenden compuestos en los que el grupo peróxido está unido a cadenas de carbono. Muchos se emplean como iniciadores de polimerización o como agentes de oxidación en síntesis orgánicas, pero suelen ser menos estables que los peróxidos inorgánicos y pueden ser sensibles a calor, fricción o choque, con riesgo de descomposición violenta.

Propiedades y seguridad: los peróxidos son oxidantes potentes y, al descomponerse, pueden liberar oxígeno y calor. Su estabilidad varía; los peróxidos orgánicos suelen requerir controles estrictos de almacenamiento. Son incompatibles con ciertos combustibles, ácidos y metales, y pueden presentar riesgos de explosión si se manipulan incorrectamente.

Producción y uso: la H2O2 se fabrica principalmente mediante procesos de oxidación y rearomatización (proceso de anthraquinona). Los peróxidos inorgánicos se obtienen por reacciones de oxígeno con metales o compuestos adecuados. Usos habituales incluyen blanqueo, tratamiento de aguas, desinfección, síntesis orgánica y, en algunas aplicaciones históricas, como componentes de propulsión o initiadores de polimerización.

Historia: la hydrogen peroxide fue aislada por Louis-Jacques Thénard en 1818, lo que marcó un hito en química de oxidantes.