ácidos

Los ácidos son sustancias caracterizadas, en el marco de la teoría de Brønsted-Lowry, por ceder uno o más protones (H+) a una base. En soluciones acuosas, los ácidos aumentan la concentración de iones hidronio (H3O+), lo que se traduce en una disminución del pH. Según la teoría de Arrhenius, un ácido es aquel que, al disolverse en agua, genera iones H+. En química, los ácidos pueden clasificarse como inorgánicos o orgánicos.

Los ácidos inorgánicos o minerales incluyen ejemplos como el ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3 y ácido fosfórico (H3PO4). Entre los ácidos orgánicos destacan el ácido acético (CH3COOH), el ácido cítrico y el ácido fórmico. Los ácidos orgánicos suelen ser débiles, con disociación parcial en agua, y poseen a menudo olores distintivos y funciones químicas como la formación de sales y enlaces esteres.

En cuanto a la fuerza, los ácidos fuertes se disocian casi por completo en solución (p. ej., HCl, HNO3, H2SO4, al menos en sus primeras etapas), mientras que los débiles presentan una constante de disociación ácida (Ka) relativamente baja. Los ácidos suelen ser corrosivos y pueden reaccionar con metales liberando hidrógeno, o reaccionar con bases para formar sales y agua en reacciones de neutralización.

Sus aplicaciones abarcan la industria (petróleo, fertilizantes, baterías), la síntesis orgánica, la limpieza y la agroquímica, así como su uso alimentario en formas como ácidos cítrico o málico. Por seguridad, deben manipularse con protección adecuada y en instalaciones adecuadas, ya que pueden irritar o dañar tejidos y materiales.