ácido

En química, un ácido es una sustancia capaz de donar protones (H+). Según la definición de Brønsted-Lowry, un ácido es una especie que transfiere un protón a otra, mientras que la definición de Arrhenius lo describe como una sustancia que al disolverse en agua aumenta la concentración de iones hidrógeno (H3O+). En la definición de Lewis, un ácido es un aceptador de pares de electrones. Estas perspectivas se complementan y permiten caracterizar a los ácidos en diferentes contextos.

Los ácidos se pueden clasificar en inorgánicos y orgánicos. Los ácidos inorgánicos comunes incluyen el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); muchos de ellos son fuertes en solución acuosa y pueden ser monoproticos o poliprotoxicos. Los ácidos orgánicos, como el ácido acético (CH3COOH) o el ácido cítrico, suelen ser débiles y presentan estructuras que permiten la evasión parcial de protones en solución.

Propiedades y reacciones. Los ácidos tienden a mostrar conductividad eléctrica en disolución, tienen pH bajo y pueden presentar sabor agrio o corrosividad. Reaccionan con bases en reacciones de neutralización para formar sales y agua. También reaccionan con carbonatos liberando dióxido de carbono y con metales para generar hidrógeno. La fuerza de un ácido está relacionada con su constante de disociación (Ka) y su pH.

Usos y precauciones. Se emplean en síntesis química, limpieza, procesamiento de alimentos, farmacología y biología. Su manejo requiere protección adecuada y almacenamiento conforme a las normas de seguridad, debido a su reactividad y corrosividad. En biología y bioquímica, muchos ácidos son componentes esenciales, como los acídos nucleicos y los aminoácidos.