Sulfaatmonohydraat

Sulfaatmonohydraat is een hydratoom van een sulfaatzout waarbij één watermolecuul per formule-eenheid in het kristalrooster is ingebouwd. De algemene formule kan worden weergegeven als MSO4·H2O, waarbij M staat voor een metaal- of organische kation. De term monohydraat geeft aan dat er één watermolecuul per eenheid aanwezig is; andere hydraten van sulfaten bestaan als di-, tri-, tetra-, penta- of heptahydraten, afhankelijk van het cation en de omstandigheden.

Voorkomen en stabiliteit van sulfaatmonohydraten hangen sterk af van temperatuur, druk en vochtigheid. Ze zijn minder wijdverspreid dan sommige andere hydraten (zoals di- of heptahydraten) en kunnen onder bepaalde omstandigheden stabiel zijn, terwijl bij verhitting of droging naar een anhydraat of een ander hydratuurniveau kan worden omgezet. In veel sulfaatfamilies bestaat de hydratiegraad door de kristalstructuur, waarbij watermoleculen of watergerelateerde functies in het rooster een rol spelen.

Productie en identificatie: Monohydrate kan ontstaan bij kristallisatie uit een waterige oplossing onder gecontroleerde omstandigheden of door hydratatie van een anhydraan sulfaat. De identiteit wordt vastgesteld met technieken zoals kristallografie, thermische analyse (bijvoorbeeld thermogravimetrie) en spectroscopie (IR/Raman), die de aanwezigheid en de rol van water in het rooster aantonen.

Toepassingen en belang: Hydraten van sulfaten worden bestudeerd in kristallografie en chemische thermodynamica om hydratie-evenwichten en fase-transities te begrijpen. Monohydraatfasen kunnen relevant zijn voor fundamenteel onderzoek naar kristalstructuren en hydratiegedrag; ze hebben doorgaans geen brede commerciële toepassing zoals bepaalde andere sulfaathydraten.

Veiligheid: De risico’s hangen af van het specifieke kation in het sulfaat. Over het algemeen zijn sulfaatzouten vrij stabiel, maar sommige kationen kunnen toxisch of irriterend zijn bij onjuiste omgang.