Ferrichlorideoplossingen

Ferrichlorideoplossingen zijn waterige oplossingen van ijzer(III)chloride, FeCl3. Ze zijn sterk zuur en komen meestal voor als geel- tot bruinachtige oplossingen, afhankelijk van concentratie en hydrolyse. IJzerchloride fungeert als Lewis-zuur en wordt in verschillende processen benut.

In water dissocieert FeCl3 in Fe3+- en Cl--ionen. De Fe3+-ionen hydrolyseren en vormen onder meer FeOH2+ en Fe(OH)3; bij hogere pH kan een neerslag van ijzerhydroxide ontstaan. Concentraties bepalen de kleur en doorzichtigheid van de oplossing; geconcentreerde oplossingen zijn bijzonder zuur (pH ongeveer 1–3).

Productie/voorbereiding: Oplossingen worden doorgaans gemaakt door ferrichloride-zouten in water op te lossen. Industriële varianten kunnen via gechlorering of oxidatie van ijzer leiden tot FeCl3 dat vervolgens in oplossing wordt gebracht.

Toepassingen: Het etsen van koper op printplaten (PCB-etchen) is een belangrijke toepassing; FeCl3 oxideren koper tot CuCl2 en FeCl2. Daarnaast wordt het gebruikt als coagulant in water- en afvalwaterbehandeling; als Lewis-zuur-katalysator in organische synthese; en als mordant in textiel, verf en leerbewerking.

Veiligheid en afval: Ferrichlorideoplossingen zijn corrosief en irriteren huid, ogen en luchtwegen. Ze kunnen vochtige huid of slijmvliezen ernstig branden; bij verhitting kunnen HCl-dampen ontstaan. Draag juiste beschermingsmiddelen en gebruik in goed geventileerde ruimten. Containers moeten van corrosie-bestendige materialen zijn; afval dient volgens lokale regelgeving als chemisch afval te worden behandeld.