Waalskrachten

Waalskrachten zijn intermoleculaire krachten die moleculen bij elkaar houden naast covalente bindings- of ionische interacties. Ze zijn over het algemeen zwakker dan covalente bindingen, maar kunnen in samenstelling of bijlage een stof aanzienlijk beïnvloeden, bijvoorbeeld haar kookpunt, smeltpunt en oplosbaarheid.

Er bestaan verschillende typen waalskrachten. Londen dispersiekrachten ontstaan door tijdelijke fluctuaties in de elektronendichtheid van moleculen, waardoor korte termijn dipolen ontstaan die naburige moleculen beïnvloeden. Debye-inductiekrachten treden op tussen een permanent dipoolmolecuul en een aangrenzend niet-polaire molecuul, terwijl Keesom-krachten optreden tussen moleculen met permanente dipolen. Een sterkere, vaak aparte interactie is de waterstofbinding, die vooral voorkomt wanneer waterstof gebonden is aan fluor, zuurstof of stikstof en een nabijgelegen molecuul kan beïnvloeden. Waterstofbindingen worden soms gezien als een gespecialiseerde vorm van van der Waals-krachten.

De sterkte en reikwijdte van waalskrachten hangen af van polariseerbaarheid en het oppervlak van moleculen; grotere en beter polariseerbare moleculen kennen doorgaans sterkere London-krachten. Ze zijn vooral cruciaal voor niet-polaire stoffen en spelen een belangrijke rol in faseovergangen, oplosbaarheid en moleculaire herkenning, zoals eiwitvouwing en interacties tussen moleculen in vloeistoffen en gassen.

Samenvattend vormen waalskrachten een verzamelnaam voor verschillende zwakke, maar fundamentele intermoleculaire interacties die chemische en fysische eigenschappen van vele stoffen bepalen.