Waterstofperoxide

Waterstofperoxide (H2O2) is een verbinding van waterstof en zuurstof. Het is een kleurloze vloeistof die bij verdunde concentraties relatief stabiel is, maar ontleedt langzaam in water en zuurstof. Oplossingen zijn wereldwijd verkrijgbaar in verschillende concentraties, van huishoudelijke circa 3% tot industrieel hoger geconcentreerde oplossingen. De stabiliteit neemt af onder invloed van licht, warmte en metalen, en geconcentreerde oplossingen kunnen sneller ontleden.

Waterstofperoxide is een krachtige oxidator. De belangrijkste reactie is de ontleding: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2. Snellere afbraak treedt op bij blootstelling aan licht, warmte of katalysatoren zoals metalen. De reactiviteit hangt af van de concentratie en de omstandigheden; hogere concentraties zijn gevaarlijker en kunnen bij contact met organisch materiaal brand of explosieve reacties veroorzaken.

Toepassingen variëren met de concentratie. In huishoudens wordt meestal een 3% oplossing gebruikt als desinfecterend middel en voor bleken. Grotere concentraties worden toegepast in haarverzorging, reiniging en industriële bleking, en in de chemische industrie als oxidator voor syntheses. In waterbehandeling wordt waterstofperoxide ingezet voor desinfectie en om verontreinigingen af te breken.

Productie gebeurt voornamelijk via het anthraquinone-proces. In dit proces worden anthraquinone-verbindingen gehydrogeneerd tot anthrahydroquinon en vervolgens geoxideerd met lucht om H2O2 terug te vormen; de oplossing wordt gezuiverd en afgescheiden om zuivere H2O2 te leveren.

Veiligheid en opslag: waterstofperoxide is een sterke oxidator. Geconcentreerde oplossingen kunnen brandbare materialen ontbranden en veroorzaken huid- of oogirritatie. Oplossingen moeten licht- en hittegevoelig beheerd worden en in donkergekleurde flessen bij gematigde temperaturen worden bewaard, buiten het bereik van organische stoffen.