oxidatiegetallen

Oxidatiegetallen zijn een rekenkundig hulpmiddel in de chemie om elektronenoverdracht te volgen en redoxreacties te balanceren. Een oxidatiegetal geeft de formele lading weer die een atoom in een molecuul of ion zou hebben als de elektronen gelijkelijk zouden worden verdeeld volgens specifieke regels. Ze zijn geen echte ladingsmetingen, maar een bookkeeping-concept dat helpt bij het begrijpen van oxidatie- en reductieprocessen. De som van de oxidatiegetallen in een molecuul is nul, en in een ion gelijk aan de netto lading van het ion.

Belangrijke regels bij het toekennen van oxidatiegetallen zijn onder meer: elk element in zijn standaardtoestand heeft oxidatiegetal 0; een monoatomisch ion heeft oxidatiegetal gelijk aan zijn lading; waterstof heeft doorgaans +1 (uitgezonderd metalen hydrides waarin H -1 heeft); zuurstof heeft meestal -2 (in peroxiden is het -1 en in verbindingen met sterker elektronegatief element zoals fluor kan het positief zijn, bijvoorbeeld in OF2 is O +2); halogenen hebben meestal -1, behalve wanneer ze zijn gebonden aan meer elektronegatieve elementen; de som van de oxidatiegetallen van alle atomen in een molecuul of ion geeft de netto lading van dat molecuul of ion.

Toepassingen hiervan omvatten het balanceren van redoxreacties, het bepalen welke stof oxidator of reductant is, en het aangeven van de oxidatietoestanden van metaalcentra in complexen. Voorbeelden: NaCl heeft Na +1 en Cl -1; H2O heeft H +1 en O -2; KMnO4 heeft K +1, Mn +7 en O -2; in Fe2O3 heeft Fe +3. Oxidatiegetallen bieden ook een geraamte voor nomenclatuur en conceptuele discussies over oxidatie en reductie, hoewel ze een abstractie blijven van de echte elektronendeling.