elektronegatieve

Elektronegativiteit is de neiging van een atoom om elektronen in een chemische binding naar zich toe te trekken. Het is een dimensieloze grootheid die afhangt van het atoom en van de aard van de binding. De Paulingschaal is de meest gebruikte maat, met fluor aan de top (ongeveer 3,98).

Trends in de periodieke tafel: elektronegativiteit neemt toe van links naar rechts over een periode en neemt af van boven naar beneden in een groep. Deze patronen komen door toenemende kernlading en relatief beperkte shielding ten opzichte van de buitenste elektronen.

Het verschil in elektronegativiteit tussen twee gebonden atomen bepaalt de aard van de binding: een klein verschil levert een apolaire covalente binding, een middelgroot verschil een polaire covalente binding, en een groot verschil doorgaans een ionische binding. Vaak wordt een verschil van circa 1,7 of meer op de Pauling-schaal als indicatie voor ionische binding gezien.

Naast de Pauling-schaal bestaan er alternatieve definities: Mulliken koppelt elektronegativiteit aan de half som van ionisatie-energie en elektronaffiniteit, terwijl Allred-Rochow zich baseert op de effectieve kernlading gedeeld door de covalente straal.

Praktisch heeft elektronegativiteit invloed op moleculaire dipolen, polariteit en chemische reacties. Voorbeelden zijn water, waarin de O-H-bindingen polair zijn door de hoge elektronegativiteit van zuurstof, en verschillende organische substituenten die zuren en basen beïnvloeden door hun elektronenschikking.

Beperkingen: elektronegativiteit is een nuttig maar contextafhankelijk concept. Het is geen vaste eigenschap van een geïsoleerd atoom en de numerieke waarden hangen af van de gebruikte schaal en de toestand (gasfase, verbinding).