apolaire

Apolaire est un terme utilisé en chimie pour décrire une molécule ou une substance qui possède un moment dipolaire net nul ou très faible. À l’opposé des molécules polaires, les molécules apolaires n’ont pas une répartition de charge suffisamment asymétrique pour créer une séparation marquée des charges positives et négatives. La polarité résulte des différences d’électronégativité entre les atomes et de la géométrie moléculaire; lorsque la distribution des charges est symétrique, le moment dipolaire peut s’annuler et l’ensemble est considéré comme apolaire.

Les propriétés des substances apolaires se caractérisent par des interactions intermoléculaires dominées par les forces de dispersion de London, des diélectriques faibles et une faible solvabilité dans l’eau. Le degré d’apolarité peut être évalué par le moment dipolaire, le coefficient diélectrique et la solubilité dans des solvants polaires ou non polaires. En pratique, les solvants apolaires donnent lieu à des solutions et des mélanges où le principe « like dissolves like » s’applique: les substances non polaires se dissolvent mieux entre elles et peu dans l’eau.

Exemples et contextes typiques: les molécules diatomiques telles que O2 et N2, le méthane (CH4), l’éthane (C2H6), l’hexane et le benzène sont classiques exemples de systèmes apolaires. Certaines molécules comportant des liaisons polaires peuvent néanmoins être globalement apolaires si leur géométrie élimine le moment dipolaire, comme le tétrachlorométhane (CCl4) ou le tétrafluorométhane.