solubilité

La solubilité est la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant pour former une solution homogène. Elle dépend du couple soluté–solvant et se mesure par la quantité maximale de soluté dissoute à une température donnée, exprimée en grammes par litre ou en pourcentage massique. La solubilité est spécifique au système et peut varier fortement selon le solvant utilisé.

Plusieurs facteurs influencent la solubilité. La polarité et les interactions chimiques (liaisons hydrogène, liaisons ioniques) déterminent l’affinité entre soluté et solvant. Les sels ioniques peuvent être plus ou moins solubles selon la température; le chauffage peut augmenter ou diminuer la solubilité selon l’enthalpie de dissolution. L’effet ionique et le pH peuvent aussi modifier la solubilité des espèces amphotères ou des sels. La pression a peu d’effet pour les liquides, mais elle augmente la solubilité des gaz.

Pour les substances peu solubles, le produit de solubilité, Ksp, décrit l’équilibre entre les ions dissous et le solide; lorsque le produit atteint Ksp, la dissolution cesse et une précipitation peut se produire. La dissolution peut être influencée par des solvants mixtes et par la formation de complexes qui modifient les propriétés du soluté.

Les gaz dissous suivent souvent la loi de Henry: la solubilité est proportionnelle à la pression partielle du gaz et diminue généralement avec l’augmentation de la température.

Applications et enjeux: la solubilité influence l’efficacité des formulations pharmaceutiques, les procédés chimiques et l’impact environnemental des contaminants; elle aide à concevoir des solvants adaptés et des systèmes tampon pour contrôler dissolution et pH.