disolventes

Los disolventes son sustancias capaces de disolver otras sustancias, llamadas solutos, para formar una solución. En una disolución, el disolvente está presente en mayor cantidad que el soluto. Se emplean para disolver, diluir, extraer o facilitar reacciones químicas, tanto en laboratorios como en procesos industriales.

Se pueden clasificar por origen enorgánicos (agua, amoníaco) y orgánicos (etanol, acetona, tolueno, éter) y por su polaridad, lo que influye en su capacidad de disolver determinados solutos. Los disolventes polares, como el agua, etanol y acetona, disuelven sales y compuestos polares; los no polares, como hexano y tolueno, disuelven sustancias no polares. También interesa si son proticos (donan enlaces de hidrógeno, por ejemplo, etanol) o apróticos (no donan, por ejemplo, acetona, dimetilformamida). La miscibilidad con agua y el poder de disolución dependen de la interacción entre soluto y disolvente.

Las propiedades que definen la adecuación de un disolvente incluyen su polaridad, punto de ebullición, volatilidad, toxicidad y impacto ambiental. La regla general “lo similar disuelve lo similar” guía la selección: disolventes compatibles con el soluto y con el objetivo del proceso. Se valoran también consideraciones de seguridad y sostenibilidad, como la inflamabilidad y la toxicidad.

Usos típicos abarcan síntesis químicas, formulaciones farmacéuticas, pinturas, limpieza y extracción de compuestos. En la industria se buscan disolventes con menores riesgos para la salud y el medio ambiente, o alternativas verdes como disolventes derivados de fuentes renovables.