alkaliniteit

Alkaliniteit is de capaciteit van water om zuren te neutraliseren en zo pH-schommelingen tegen te gaan. In chemische analyses wordt alkaliniteit meestal uitgedrukt als mg/L CaCO3-equivalenten en geeft het de bufferingcapaciteit van het water aan; hoe hoger de alkaliniteit, hoe beter het water bestand is tegen zuurinputs zoals zure regen of organische zuren.

De alkaliniteit ontstaat vooral door de aanwezigheid van bicarbonaat (HCO3-), carbonaat (CO3 2-) en in mindere mate hydroxide (OH-). Bij verschillende pH-omstandigheden verschuift de bijdrage van deze ionen aan de alkaliniteit: bij lagere pH is bicarbonaat dominant, bij hogere pH neemt carbonaat toe. Kooldioxide in oplossing kan de alkaliniteit beïnvloeden via koolzuur-evenwichten.

Bepaling vindt doorgaans plaats door een titratie met een standaardzuur tot een gekozen eindpunt, meestal pH 4,5. De gebruikte hoeveelheid zuur wordt omgerekend naar CaCO3-equivalenten. Soms wordt onderscheid gemaakt tussen totale alkaliniteit en koolstofalakaliniteit (waarbij vooral CO3 2- en HCO3- de belangrijkste bijdrage leveren).

Belang en toepassingen: alkaliniteit is cruciaal voor stabiliteit van de pH in drinkwater, zwembaden en aquaria, en biedt bescherming tegen corrosie en plotselinge pH-veranderingen. In waterbehandeling kan alkaliniteit worden aangepast door toevoeging van natriumbicarbonaat om de buffering te verhogen, of door zuren om de pH te verlagen, afhankelijk van de gewenste conditie.

Verschil met pH: alkaliniteit meet de bufferingscapaciteit tegen zuren, terwijl pH de huidige zuurgraad aangeeft. In hydrologie en technische toepassingen wordt vaak zowel de alkaliniteit als de pH gemeten om waterkwaliteit te beoordelen.