activeringsenergie
Activeringsenergie (Ea) is de minimale hoeveelheid energie die moleculen in een chemische reactie moeten bezitten om het overgangstoestand te bereiken en de reactie in gang te zetten. Ea vormt daarmee een energiedrempel op het potentiaalenergieoppervlak en is niet hetzelfde als de netto enthalpieverandering ΔH van de reactie.
Ea hangt af van de reactie en de mechanistische route: elke elementaire stap kan een eigen Ea
De Arrhenius-relatie beschrijft veel reacties: k = A exp(-Ea/(RT)). Hier is k de snelheidsconstante, A de pre-exponentiële
In overgangstoestanden en kinetische analyses helpt het concept van Ea om reacties te begrijpen: Ea is het
Bij complexe systemen kan de schijnbare Ea variëren met temperatuur of met de reactievolgorde, bijvoorbeeld wanneer