Siedetemperatur

Die Siedetemperatur eines Stoffes ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit den äußeren Druck erreicht. Unter diesem Punkt beginnen Blasenbildung und die Umwandlung in Dampf. Bei Normalbedingungen (1 atm) spricht man vom normalen Siedepunkt der Substanz, also der Siedetemperatur bei einem Atmosphärendruck.

Die Siedetemperatur ist druckabhängig: Sinkt der äußere Druck, sinkt die Siedetemperatur; steigt der Druck, steigt sie. So kocht Wasser bei großen Höhen nicht mehr bei 100°C, und Flüssigkeiten können in Vakuumkonditionen bei deutlich niedrigeren Temperaturen sieden. Typische Beispiele: Wasser 100°C bei 1 atm, Ethanol 78,37°C, Aceton 56°C, Toluol 110,6°C, Quecksilber 356,7°C. Bei Mischungen hat man oft keinen festen Siedepunkt, sondern einen Siedebereich, in dem sich der Siedevorgang abspielt.

Die Siedetemperatur lässt sich experimentell bestimmen (z. B. Ebullioskopie, Destillationsmessungen) und ist ein wichtiger Parameter in der Chemieingenieurtechnik. Sie hängt zudem von der Reinheit des Stoffes ab; gelöste, nicht flüchtige Substanzen erhöhen die Siedetemperatur eines Lösungsmittels durch den Effekt der Siedepunkt-Erhöhung (colligative Eigenschaften). Die Größe der Erhöhung lässt sich grob durch ΔTb = i·Kb·m abschätzen.

In der Praxis wird die Siedetemperatur genutzt, um Destillationen zu planen, Reinheiten zu bestimmen und Sicherheitsaspekte zu berücksichtigen. Sie ist ein grundlegendes Konzept in Thermodynamik, Chemie und Verfahrenstechnik.