Siedepunkt

Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit unter einem gegebenen Umgebungsdruck in die Gasphase übergeht. Für eine reine Substanz entspricht der Siedepunkt der Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit den Umgebungsdruck erreicht. Unter Normalbedingungen, das heißt bei 1 atm (etwa 101,3 kPa), spricht man vom normalen Siedepunkt oder Normalboiling Point.

Beim Sieden bilden sich Blasen im Inneren der Flüssigkeit, und die Flüssigkeit kocht, statt nur an der Oberfläche zu verdampfen. Verdunstung kann auch bei niedrigeren Temperaturen auftreten, aber beim Sieden legen sich Temperatur und Druck so fest, dass die Phasen koexistieren und sich rasch Dampf bildet.

Der Siedepunkt ist abhängig vom Umgebungsdruck: Wird der Druck reduziert, sinkt der Siedepunkt (Vakuumdestillation wird eingesetzt, um empfindliche Substanzen bei niedrigeren Temperaturen zu behandeln). Umgekehrt steigt der Siedepunkt mit zunehmendem Druck. In Lösungen verschiebt sich der Siedepunkt in der Regel nach oben (Siedepunkterhöhung), da der effektive Dampfdruck des Lösungsmittel-Dampfs gesenkt wird.

Beispiele: Wasser siedet bei 100 °C bei 1 atm; Ethanol siedet bei etwa 78,4 °C unter denselben Bedingungen. Metalle wie Mercury siedeln erst bei deutlich höheren Temperaturen.

Anwendungen finden sich vor allem in der Trenntechnik (Destillation), der Chemie- und Lebensmittelindustrie sowie in Sicherheits- und Qualitätskontrollen. Die Bestimmung des Siedepunkts erfolgt oft mit einfachen Siedepunktapparaten oder per Messung unter kontrollierten Druckbedingungen.