oxidatiegraad

Oxidatiegraad, ook wel oxidatiegetal genoemd, is een getal dat aangeeft in hoeverre een atoom in een verbinding elektronen heeft verloren of gewonnen ten opzichte van zijn ongebonden toestand. Het is een rekentool die wordt gebruikt bij redoxprocessen en berust op regels over hoe elektronen in bindingen worden toegewezen aan de elektronegatiefste partner.

Bij het bepalen van de oxidatiegraad gelden enkele basisregels. In een neutrale stof is de som van alle oxidatiegetallen 0; in een ion is de som gelijk aan de lading. Typische waarden zijn onder andere waterstof meestal +1, zuurstof meestal -2 (behalve in peroxiden waar het -1 is), en fluor meestal -1. In samengestelde verbindingen kan het oxidatiegetal van een metaal variëren, wat leidt tot verschillende oxidatietoestanden en soms tot meerdere mogelijke getallen voor hetzelfde element.

Voorbeelden geven inzicht: in water (H2O) zijn de twee waterstofatomen elk +1 en zuurstof -2; in kooldioxide (CO2) is koolstof +4 en elk zuurstofatoom -2; in ijzer(III)oxide (Fe2O3) heeft elk ijzer gemiddeld oxidatiegetal +3. Oxidatiegraad kan per atoom in een verbinding verschillen, vooral bij overgangsmetalen.

Toepassingen en noties: oxidatiegraad helpt bij het balanceren van redoxreacties en bij het identificeren van oxidanten en reductanten. Het speelt een rol in chemie van metalen, milieuchemie en biologie (bijv. ademingsprocessen). Het begrip is een formalisme en weerspiegelt niet noodzakelijk de feitelijke lading van een atoom in elke specifieke binding.