oxidaciones

La oxidación es un proceso químico en el que una especie (átomo, ion o molécula) experimenta un aumento en su estado de oxidación mediante la pérdida de electrones. En la práctica, suele acompañarse de la ganancia de oxígeno o la pérdida de hidrógeno, pero no es indispensable que exista oxígeno presente.

En química general, las oxidaciones y las reducciones ocurren de forma conjunta en reacciones redox, en las que un agente oxidante provoca la oxidación de otra especie mientras se reduce. El cambio en el número de oxidación se utiliza para balancear y comprender estas reacciones. Los oxidantes comunes incluyen O2, H2O2, permanganato (MnO4−) y dicromato (Cr2O7^2−).

Entre los tipos destacan la oxidación de sustancias inorgánicas, como la corrosión de metales; las oxidaciones orgánicas, que transforman alcoholes en aldehídos o ácidos, o la formación de grupos funcionales a partir de dobles enlaces; y las oxidaciones biológicas mediadas por enzimas.

Las oxidaciones tienen numerosas aplicaciones, desde la producción industrial y la síntesis orgánica hasta procesos ambientales y metabólicos. Su control es crucial para evitar la corrosión y para seleccionar oxidantes adecuados, así como para anticipar la formación de subproductos.