concentrações

Concentrações é o conjunto de ideias que descrevem a quantidade de uma ou mais substâncias presentes em uma amostra, geralmente em relação a um solvente, a uma solução ou ao próprio total da amostra. Em química, concentrações indicam quanto soluto existe em uma determinada porção de solvente ou de solução, permitindo prever reações, solubilidade e propriedades físicas da mistura.

As formas comuns de descrever concentrações incluem molaridade (mol por litro de solução), molalidade (mol por quilograma de solvente), normalidade (equivalentes por litro), fração molar (proporção de mols entre os componentes), fração mássica ou massa percent (percentual de massa de soluto na solução), concentração de massa (percentual de massa) e partes por milhão (ppm) ou bilhões (ppb). A expressão prática pode variar, por exemplo M = n_soluto / V_solução e m = n_soluto / m_solvente, com conversões entre unidades costumando exigir dados de densidade ou volume.

Medidas e métodos de determinação de concentrações incluem titulações ácido-base, espectrofotometria, cromatografia, gravimetria, bem como técnicas indiretas baseadas em propriedades físicas da solução, como condutividade elétrica e índice de refração. O cálculo de concentrações também envolve proporções, diluições e padrões de referência para garantir precisão e reprodutibilidade.

Aplicações abrangem química, farmacologia, biologia e ciências ambientais. São usadas para preparar soluções padrão, calcular dosagens de fármacos, controlar a qualidade da água, avaliar toxicidade e interpretar cinética e equilíbrio químico. Exemplos comuns incluem uma solução de cloreto de sódio a 1 mol/L ou uma solução de ácido clorídrico a 0,1 N.

Concentrações também pode referir-se, em sentido mais lato, ao foco mental, isto é, o grau de atenção dedicada a uma tarefa, distinguindo-se de distração.