molalidade

Molalidade é uma grandeza de concentração química que expressa a quantidade de soluto em relação à massa do solvente. É definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente, ou seja, m = n_soluto / m_solvente (em kg). A unidade resultante é molal (mol/kg). Diferentemente da molaridade, que usa o volume da solução, a molalidade é praticamente independente da temperatura, já que a massa não varia com a temperatura (embora o volume possa mudar).

Como calcular: se dissolver 1,5 moles de soluto em 0,500 kg de solvente, a molalidade é m = 1,5 / 0,500 = 3,0 mol/kg. Outro exemplo: 2,0 moles em 0,25 kg de solvente correspondem a m = 2,0 / 0,25 = 8,0 mol/kg. Em soluções onde o soluto se dissocia, o efeito nas propriedades coligativas depende do número de partículas resultantes; o fator de van't Hoff (i) pode ser utilizado para estimar esse efeito, de modo aproximado como i·m.

Aplicações e limitações: a molalidade é especialmente útil em estudos de propriedades coligativas, como elevação do ponto de ebulição, queda do ponto de congelamento e pressão osmótica, porque reflete a concentração de partículas independentemente da temperatura. Suas limitações incluem o fato de que, quando há mudança de fase do solvente ou grande variação de densidade, a conversão entre massa e comportamento real pode exigir considerações adicionais. Em geral, a molalidade é uma medida prática para soluções relativamente estáveis e com solvente bem definido.