Isotópicas

Isotópicas es un término utilizado para describir todo lo relacionado con los isótopos de los elementos químicos. Los isótopos son variantes de un mismo elemento que comparten el número atómico Z, pero difieren en el número de neutrones y, por lo tanto, en su masa atómica A. A pesar de tener propiedades químicas muy similares, las diferencias en masa y en la estabilidad pueden generar comportamientos físicos y datos útiles distintos.

La idea de los isótopos se consolidó a principios del siglo XX gracias a Frederick Soddy, y la distinción entre isótopos estables y radiactivos se clarificó con las mediciones de Francis Aston mediante espectrometría de masas. Este campo permite analizar relaciones de abundancia natural y procesos que modifican esas proporciones, tanto en la geología como en la biología y la climatología.

Propiedades y mediciones. Los isótopos de un elemento comparten la misma química, pero difieren en propiedades físicas vinculadas a la masa y la estructura nuclear. Las abundancias relativas de los isótopos se expresan como cocientes isotópicos y se determinan con técnicas como la espectrometría de masas y la espectroscopía de absorción.

Aplicaciones. Los isótopos se emplean como trazadores en biología y medicina, en datación y paleoclimatología (por ejemplo, isótopos de oxígeno y de carbono), y en física nuclear para estudiar reacciones y estructuras atómicas. Los isótopos radiactivos, como el carbono-14 o el yodo-131, tienen usos específicos en diagnóstico médico y tratamiento, así como en la datación de materiales.

Clasificación. Se distinguen isótopos estables y radiactivos; algunos elementos presentan varios isótopos naturales, mientras otros requieren fuentes artificiales para obtener ciertas variantes.

Ver también: isótopo, isótopía, datación por radiocarbono, espectrometría de masas.