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isotópicos

Isotópicos é um termo utilizado para se referir aos isótopos de um elemento químico: átomos que compartilham o mesmo número atômico (Z) mas apresentam números de massa diferentes (A) devido a variações no número de nêutrons no núcleo. Isótopos podem ser estáveis, não se desintegram, ou radioativos, que sofrem decaimento nuclear ao longo do tempo. Na natureza, muitos elementos existem como combinações de várias isotopias em abundâncias características; estáveis são amplamente usados como marcas naturais para o estudo de processos físicos, químicos e biológicos, enquanto isótopos radioativos são empregados em datação, diagnóstico médico e terapias.

As diferenças entre isótopos afetam propriedades físicas, como massa atômica, afinidade de ligação e taxa de

A medição de isotópos é realizada principalmente por espectrometria de massas e, no caso de isótopos estáveis,

reação,
sem
necessariamente
mudar
as
propriedades
químicas
de
uma
substância
em
condições
normais.
A
análise
de
relações
isotópicas
entre
pares
de
isótopos
(por
exemplo,
carbono,
enxofre,
oxigênio,
hidrogênio)
permite
reconstruir
trajetórias
de
processos
geológicos,
climáticos
e
biogeoquímicos.
A
expressão
de
variações
é
frequentemente
feita
por
meio
de
fração
isotópica
e,
em
geociências,
pelo
delta
notation
(δ)
em
relação
a
padrões.
pela
espectrometria
de
massas
isotópica
de
baixa
ou
alta
resolução;
técnicas
como
IRMS
e
TIMS
são
comuns.
Aplicações
abrangem
datação
radiométrica
(paleontologia,
geologia),
traçadores
metabólicos
na
medicina,
estudo
de
ciclos
hydrológicos
e
climáticos,
e
rastreamento
de
processos
ambientais
e
industriais.
Em
resumo,
a
isotopologia
oferece
ferramentas
para
entender
o
tempo,
a
origem
e
os
caminhos
de
materiais
e
processos
em
diversas
áreas.