síranes

Los síranes, o sulfatos, son sales que contienen el ion sulfato, SO4^2−, o derivados del ácido sulfúrico. En sentido estricto, la mayor parte se refiere a sales inorgánicas formadas al neutralizar o combinar ácido sulfúrico con bases, metales o cationes orgánicos. También existen sulfatos orgánicos, derivados de esters del ácido sulfúrico, conocidos como sulfatos o ésteres de sulfato.

Estructura y propiedades. El ion sulfato es tetraédrico, con azufre en estado de oxidación +6. Las cuatro enlaces S–O presentan resonancia, lo que genera longitudes de enlace similares y alta estabilidad. La solubilidad varía significativamente: muchos sulfatos son muy solubles en agua, pero algunos, como el sulfato de bario (BaSO4), son prácticamente insolubles. Los sulfatos pueden formar hidrataciones, como el yeso (CaSO4·2H2O) o el Epsom, MgSO4·7H2O.

Ocurrencia y producción. Los sulfatos se encuentran ampliamente en la naturaleza, en minerales como yeso, anhidrita (CaSO4) y barita (BaSO4). Se obtienen industrialmente por neutralización de ácido sulfúrico con bases o por procedencias de minerales. En la industria química, el Na2SO4 se obtiene mediante reacciones que involucran cloruro de sodio y ácido sulfúrico (proceso Mannheim) o a partir de minerales de sulfatos. Los sulfatos también pueden formarse en soluciones acuosas por oxidación de azufre o de sulfuros.

Usos y aplicaciones. Los sulfatos se emplean en construcción (yeso y derivados), papel y textiles, fabricación de detergentes y pigmentos. Los sulfatos cristalinos insolubles, como BaSO4, se usan como medios de contraste en radiografías y como rellenos en pinturas; magnesio y sodio sulfatos tienen aplicaciones en medicina y en procesos industriales.

Notas. Los síranes deben distinguirse de los sulfitos (SO3^2−) y de los sulfonatos, que son derivados orgánicos o funcionales de azufre en otros estados de oxidación.