cloruro

El cloruro es el nombre que se aplica al ion cloruro (Cl−) y a las sales que contienen este anión. El ion Cl− se forma cuando el cloro gana un electrón y puede combinarse con cationes para formar compuestos neutros. En disolución acuosa, los cloruros se disocian en Cl− y el catión correspondiente, y suelen comportarse como sales solubles que conducen la electricidad.

El cloruro más conocido es el cloruro de sodio (NaCl), comúnmente llamado sal de mesa. Otros cloruros importantes incluyen el cloruro de potasio (KCl), el cloruro de calcio (CaCl2) y el cloruro de amonio (NH4Cl). En la naturaleza se encuentran sales de cloruros en minerales como la halita (NaCl) y en el agua de mar, donde los cloruros son uno de los iones más abundantes. También existen cloruros de metales y de amonio presentes en minerales y soluciones industriales.

Las propiedades de los cloruros varían según el compuesto, pero en general son sales estables, con buena solubilidad en agua y que proporcionan soluciones que conducen la electricidad. El ion Cl− es relativamente poco reactivo, aunque los cloruros pueden participar en reacciones de neutralización y en procesos de precipitación o intercambio iónico. Algunos cloruros, como CaCl2, se utilizan como desecantes y para deshielo; NaCl se emplea extensamente como condimento y conservante, y NH4Cl como fuente de amonio en síntesis químicas.

La seguridad asociada a los cloruros depende del compuesto específico. Consumir grandes cantidades de NaCl puede ser perjudicial para la salud y ciertos cloruros pueden irritar o resultar tóxicos en determinadas condiciones. No se debe confundir con cloro elemental (Cl2), que es un gas tóxico.