solubilidad

La solubilidad es la capacidad de una sustancia, llamada soluto, para disolverse en un disolvente y formar una solución homogénea bajo condiciones dadas de temperatura y presión. Depende de la afinidad entre las moléculas o iones del soluto y las del disolvente, así como de las fuerzas intermoleculares. Los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gases.

Para sólidos y líquidos, la solubilidad suele aumentar al elevar la temperatura, aunque existen excepciones; para gases en un líquido, la solubilidad típicamente disminuye con la temperatura y aumenta con la presión parcial del gas, según la Ley de Henry. En soluciones iónicas, la solubilidad está influida por el producto de solubilidad (Ksp) y puede verse afectada por el llamado efecto del ión común, que reduce la solubilidad cuando el disolvente ya contiene uno de los iones del soluto.

La solubilidad se expresa en distintas unidades, como gramos de soluto por 100 gramos de disolvente, o en molaridad, molalidad o fracción molar. La miscibilidad describe la solubilidad entre líquidos: dos líquidos son miscibles si forman una solución; si no, son inmiscibles.

Ejemplos: el cloruro de sodio es muy soluble en agua; el carbonato de plomo tiene baja solubilidad. Comprender la solubilidad es fundamental en química, farmacología, ambiental y en la industria alimentaria y de formulaciones.