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sulfato

El sulfato es el anión SO4^2− y, por extensión, los compuestos que lo contienen. En el ion sulfato, el azufre está en estado de oxidación +6 y forma un grupo tetraédrico con cuatro oxígenos equivalentes, con resonancia entre enlaces S=O y S–O. El sulfato es la base conjugada de ácido sulfúrico en su segunda desprotonación (HSO4− ⇌ SO4^2−).

En la naturaleza aparece principalmente en minerales y sales; ejemplos comunes son el sulfato de calcio dihidratado

Usos industriales y comerciales: los sulfatos son materias primas para fertilizantes (amonio sulfato, (NH4)2SO4), y aditivos

Fuentes y presencia ambiental: los sulfatos se forman en procesos naturales como la descomposición de minerales

Vocabulario: en español, sulfato se refiere al ion SO4^2− y a sus sales; existen minerales notables como

(gypsum,
CaSO4·2H2O)
y
su
forma
anhidra
(CaSO4),
el
sulfato
de
sodio
(Na2SO4)
y
el
sulfato
de
magnesio
(MgSO4·7H2O,
Epsom).
Muchos
sulfatos
forman
hidrataciones;
su
solubilidad
varía
notablemente,
desde
muy
soluble
(Na2SO4)
hasta
poco
soluble
en
condiciones
específicas
para
CaSO4.
en
la
clarificación
de
agua
(aluminio
sulfato).
El
sulfato
de
sodio
se
emplea
en
la
fabricación
de
papel,
detergentes
y
vidrio;
el
calcio
sulfato
se
utiliza
en
yesos
y
placas
de
yeso;
el
sulfato
de
magnesio
se
usa
como
laxante
y
en
cosmética
y
baños;
el
sulfato
de
amonio
es
un
fertilizante
ampliamente
utilizado.
sulfurados
y
la
actividad
volcánica,
y
se
liberan
a
la
atmósfera
por
la
quema
de
combustibles
fósiles.
En
el
agua,
los
sulfatos
son
comunes
y,
en
concentraciones
elevadas,
pueden
afectar
la
potabilidad
y
la
corrosión
de
tuberías.
En
general,
la
mayoría
de
sales
de
sulfato
presenta
baja
toxicidad;
algunas,
como
el
sulfato
de
bario,
son
poco
tóxicas
por
su
baja
solubilidad
y
se
utilizan
en
diagnóstico
médico.
yeso
(CaSO4·2H2O),
anhidrita
(CaSO4)
y
barita
(BaSO4).