hipoclorito

El hipoclorito es un término que se aplica a los compuestos derivados del ácido hipocloroso (HClO), en particular al anión hipoclorito (ClO−) y a sus sales. Las formas más comunes son el hipoclorito de sodio (NaOCl) y el hipoclorito de calcio (Ca(OCl)2). En solución acuosa, el hipoclorito puede coexistir como HOCl y ClO−, cuya proporción depende del pH: el ácido hipocloroso HOCl es el más activo como desinfectante y predomina a pH más bajo, mientras que el ion ClO− es más estable a pH alcalino.

Propiedades y reactividad: el hipoclorito es un oxidante bastante fuerte y se emplea por su capacidad para inactivar microorganismos y blanquear. Sus soluciones son sensibles a la luz, al calor y a la presencia de metales, y pueden descomponerse liberando oxígeno o cloro bajo ciertas condiciones. En uso doméstico o industrial, se deben evitar mezclas con ácidos o amoníaco, ya que pueden liberar cloro o cloraminas tóxicas.

Producción y formulaciones: la principal ruta industrial es la electrólisis de salmuera para producir cloro y hidróxido de sodio, que a su vez generan NaOCl al reaccionar cloro con NaOH. El Ca(OCl)2 se obtiene por distintas rutas de oxo-oxidación de calcium; estas sales son utilizadas en desinfección, blanqueo y tratamiento de aguas.

Usos: es ampliamente utilizado para desinfección de agua potable y piscinas, desinfección de superficies y textiles, y como blanqueador en la industria papelera y de limpieza. En el manejo ambiental, la presencia de hipoclorito debe controlarse para evitar subproductos y efectos sobre la vida acuática.

Seguridad: es corrosivo e irritante; su manejo requiere protección adecuada y almacenamiento estable, lejos de ácidos y fuentes de calor.