halógenas

Las halógenas son el grupo 17 de la tabla periódica y agrupan a los no metales más reactivos. Su nombre proviene de su capacidad para formar sales con los metales alcalinos y alcalinotérreos. En estado elemental forman moléculas diatómicas: F2, Cl2, Br2 e I2; el astato (At) es radiactivo y, además, existen productos sintéticos extremadamente inestables que se han obtenido solo en laboratorio.

Los miembros más conocidos son el flúor (F), el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el astato (At). El flúor es el halógeno más reactivo y electronegativo. En la naturaleza abundan en compuestos: el fluoruro en minerales como la fluorita; el cloruro de sodio en el agua de mar; el yodo en algas y ciertos minerales; el bromo en salmueras y otros depósitos salinos. El astato es sumamente raro y radioactivo.

Propiedades y reacciones: son no metales con alta electronegatividad y tendencia a aceptar un electrón para completar su octeto. Forman ácidos hidhaloácidos estables en disolución acuosa: HF, HCl, HBr e HI; la fortaleza de estos ácidos aumenta al descender en el grupo (HI es el más fuerte, HF el más débil). En estado puro, forman moléculas diatómicas y tienden a actuar como potentes agentes oxidantes, especialmente el flúor y el cloro. Sus sales forman compuestos estables con el sodio y otros metales.

Usos: desinfección y tratamiento de aguas (cloro), blanqueadores, y fluoración dental; en química orgánica para introducción de halógenos en moléculas; materiales y plásticos con enlaces de flúor.

Seguridad: los halógenos y sus compuestos pueden ser tóxicos, corrosivos y irritantes. Requieren manejo adecuado para evitar exposiciones, incendios o liberaciones al medio ambiente.