covalentes

Los enlaces covalentes son enlaces químicos en los que dos átomos comparten pares de electrones para completar su capa de valencia y alcanzar mayor estabilidad. Este tipo de enlace es común entre no metales y da lugar a moléculas neutras o polares, según la diferencia de electronegatividad entre los átomos implicados.

Clasificación y características. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de pares de electrones compartidos. Pueden ser no polares, cuando el reparto de electrones es relativamente equitativo, o polares, cuando la diferencia de electronegatividad genera una distribución desigual de carga. En general, los enlaces simples son más largos y menos fuertes que los dobles, y estos a su vez son más débiles que los triples.

Teorías y enfoque estructural. Se describen mediante la teoría de orbitais moleculares o la teoría del enlace de Valencia. Los pares compartidos ocupan orbitales enlazantes que estabilizan la molécula. También existen enlaces covalentes coordinados (dativos), en los que ambos electrones del par provienen de un solo átomo.

Ejemplos y alcance. Ejemplos comunes son H2, O2 y N2, que poseen enlaces covalentes. Moléculas como H2O y NH3 exhiben polaridad. Las moléculas orgánicas como CH4 o CO2 contienen principalmente enlaces covalentes. También existen redes covalentes extendidas, como en el diamante o el cuarzo, que forman estructuras sólidas muy duras.

Importancia. Los enlaces covalentes son fundamentales en química orgánica y bioquímica, permitting la formación de moléculas complejas como lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, y determinan propiedades como la reactividad, la polaridad y la estabilidad estructural.