acidos

Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, tienden a donar protones, conforme a la definición de Bronsted‑Lowry, o a aumentar la concentración de iones hidronio H3O+ según la concepción de Arrhenius. En química se examinan por su capacidad de ceder protones a una base, su comportamiento en disolución y su influencia en el pH de la solución. Esta categoría abarca compuestos muy diversos, desde especies inorgánicas hasta orgánicas.

Se clasifican en ácidos inorgánicos y ácidos orgánicos. Entre los primeros se encuentran el ácido clorhídrico HCl, el ácido sulfúrico H2SO4 y el ácido nítrico HNO3; entre los segundos, el ácido acético CH3COOH y el ácido cítrico C6H8O7. Los ácidos pueden ser fuertes, que se disocian casi por completo en solución, o débiles, que lo hacen solo parcialmente; también pueden ser mono‑, di‑ o polipróticos según el número de protones que pueden ceder.

En general, la fuerza de un ácido se asocia a su constante de disociación Ka; el valor negativo del logaritmo de Ka, conocido como pKa, facilita la comparación entre ácidos. Los ácidos fuertes liberan la mayor parte de sus protones en solución, mientras que los débiles producen sistemas en equilibrio con bases conjugadas. Sus soluciones suelen ser conductoras y presentan pH menor que 7.

Las aplicaciones de los ácidos abarcan la industria química, la fabricación de fertilizantes, procesos de limpieza y conservación de alimentos, y distintos campos de la biología y la medicina. En fisiología, el ácido gástrico HCl facilita la digestión; en química orgánica, los ácidos carboxílicos como el ácido acético son reactivos comunes.

Seguridad y manejo: los ácidos son corrosivos y deben manipularse con protección adecuada, almacenamiento correcto y procedimientos para neutralización de derrames. La gestión ambiental exige tratamiento de aguas y residuos conforme a normativas para evitar daños a la salud y al ecosistema.