vrijeenergieevenwicht
Vrijeenergieevenwicht is een thermodynamisch begrip dat verwijst naar de toestand waarin een systeem zich bevindt wanneer de vrije energie onder de geldende voorwaarden minimaal is en er geen spontane veranderingen meer optreden zonder externe invloeden. Het gaat om de balans tussen interne energie en entropie die samen met de omgeving bepaalt welke toestand het meest stabiel is.
In de thermodynamica worden twee veelgebruikte vrije-energipotentialen onderscheiden: de Helmholtz vrije energie F = U − T S,
Bij systeem met meerdere componenten gelden aanvullende voorwaarden: chemische evenwicht ontstaat wanneer de chemische potentialen van
Voorbeeld: bij 0°C en 1 atmosferische druk kunnen vloeistof water en ijs in vrije-energieevenwicht bestaan zolang
Vrijeenergieevenwicht is een centraal concept in chemie, materiaalkunde en thermodynamica, omdat het voorspellingen biedt over fases,