Home

reactiekinetiek

Reactiekinetiek is de tak van de scheikunde die zich bezighoudt met de snelheid en het mechanisme van chemische reacties. De snelheid van een reactie is het tempo waarmee concentraties van reagentia en producten veranderen, doorgaans uitgedrukt in mol per liter per seconde (M/s). Een rate law beschrijft hoe de snelheid afhangt van de concentraties, en vaak bepaalt een traagste stap in een mechanisme de algehele snelheid.

Bij veel reacties volgt de snelheid een machtssamenstelling v = k[A]^m[B]^n..., waarbij m en n de reactiesordes

Temperatuur heeft een grote invloed op de snelheid. De Arrhenius-vergelijking k = A·e^{-Ea/RT} beschrijft hoe de snelheidskonstante

Mechanismen bestaan uit opeenvolgende stappen en het algehele tempo wordt meestal bepaald door de snelheidsbepalende stap.

Toepassingen en metingen omvatten experimentele bepaling van snelheden met spectroscopische monitoring, initiële-snelheidsmetingen of pseudo-eerste-ordeomstandigheden, en analyse

zijn
voor
elke
stof
en
de
som
m+n
de
totale
orde
bepaalt.
De
orde
hoeft
niet
gelijk
te
zijn
aan
de
stoichiometrische
coëfficiënten
en
wordt
experimenteel
bepaald,
bijvoorbeeld
via
de
methode
van
de
initiële
snelheden.
Integrale
wetten
geven
de
concentratie
als
functie
van
de
tijd
voor
nulorde-,
eerste-orde
en
tweede-orde
reacties,
wat
wordt
gebruikt
om
halveringstijden
te
berekenen.
k
met
temperatuur
toeneemt;
Ea
is
de
activeringsenergie
en
A
de
vóórfactor.
Katalysatoren
verlagen
Ea
of
bieden
een
alternatieve
route,
waardoor
de
snelheid
hoger
wordt
zonder
het
evenwicht
te
verschuiven.
Conceptuele
modellen
zoals
de
botsingstheorie
en
de
overgangstoestandtheorie
helpen
de
factoren
achter
k
en
de
vorm
van
de
rate
law
te
verklaren.
van
geschikte
aannames.
Kinetische
gegevens
leveren
inzicht
in
katalyse,
terwijlenzymatische
reacties
en
de
verwevenheid
tussen
structuur
en
reactiviteit.