pHsysteem

Een pHsysteem is het geheel van definities, meetmethoden en regels die gericht zijn op het bepalen en beheren van de zuurgraad van een vloeistof. Het omvat de pH-schaal, instrumenten voor meting, calibratieprocedures en de manier waarop pH in processen gereguleerd wordt.

De pH-schaal geeft de activiteit van waterstofionen aan in een oplossing. pH is gedefinieerd als het negatieve logaritme van de activiteit van H+. In zuiver water bij 25°C ligt de pH bij 7, wat neutraal is. Waarden onder 7 zijn zuur, waarden boven 7 basisch. Temperatuur beïnvloedt de waarde, en in chemische berekeningen spreekt men vaak van activiteit in plaats van concentratie.

Meetmethoden in een pHsysteem bestaan voornamelijk uit pH-meters met een glas-elektrode. Calibratie gebeurt met standaardbuffers (bijv. pH 4, 7 en 10). Temperatuurcompensatie is gebruikelijk. Belangrijke foutbronnen zijn elektrode-drift, vuil op de sensor en veranderingen in ionsterkte van de oplossing.

Toepassingen van een pHsysteem zijn breed: waterbehandeling, landbouw, voedingsmiddelen en dranken, biomedische en farmaceutische processen, laboratoriumonderzoek en aquaria. In veel processen gebeurt pH-control automatisch via doseersystemen die zuur of base toedienen op basis van de meetresultaten.

In de biologie wordt ook gesproken over pH-regulatie, aangezien de pH-waarde van lichaamsvloeistoffen cruciaal is voor enzymatische activiteit en metabolische processen. Een goed werkend pHsysteem is daarom essentieel voor zowel industriële processen als levende organismen.