pHniveau

pHniveau, kort voor waterstofionconcentratie niveau, is een maat voor hoe zuur of basisch een oplossing is. Het wordt uitgedrukt op een logaritmische schaal van 0 tot 14. Een pH onder 7 duidt op zuur, boven 7 op basisch (alkalisch), en precies 7 is neutraal onder standaardomstandigheden. De pH wordt gedefinieerd als de negatieve decimale logaritme van de waterstofionconcentratie: pH = -log10[H+]. Verwant is de pOH, gebaseerd op de hydroxideconcentratie, en bij 25°C geldt pH + pOH = 14.

De pH-waarde hangt af van de temperatuur. Voor zuiver water is neutraal 7 bij 25°C; bij andere temperaturen verschuift de neutrale waarde enigszins vanwege de veranderende autoprotolyse van water. In practically alle praktische contexten geldt dat de pH-waarde het resultaat is van de aanwezige zure of basische stoffen en van de temperatuur.

Metingen worden doorgaans gedaan met pH-meters die een glas-elektrode gebruiken en geolied zijn met buffers ter kalibratie. Alternatief bestaan pH-indicatoren en pH-papier die van kleur veranderen langs een scala aan pH-waarden. Voorbeeldwaarden: drinkbaar water ligt vaak tussen ongeveer 6,5 en 8,5; zeewater ligt meestal rond pH 8,1; bloed heeft een nauwe reeks van ongeveer 7,35–7,45.

Toepassingen en belang: pHniveau is cruciaal in biologie, geneeskunde, milieu- en landbouwtoepassingen, voeding en chemische productie. Het beïnvloedt stofwisselingsprocessen, nutrientenopname, waterkwaliteit en de stabiliteit van bereidingen. Het meten en beheersen van pH is daarom een fundamenteel onderdeel van vele laboratoria, industrieën en ecosystems.