pHMessungen

pHMessungen bezeichnet die Bestimmung des pH-Werts einer Lösung oder Substanz. Der pH-Wert ist ein Maß für die Aktivität der Wasserstoffionen und ergibt sich aus dem negativen Logarithmus der H+-Ionenaktivität. Auf der Skala von 0 bis 14 gilt: Werte unter 7 sind sauer, 7 neutral, Werte über 7 basisch.

Messprinzip: In der klassischen pH-Messung kommt eine Glasselektrode zusammen mit einer Referenzelektrode zum Einsatz. Das gemessene Potential hängt vom pH-Wert der Probe ab und folgt dem Nernst-Gesetz. Moderne Geräte verwenden oft eine automatische Temperaturkompensation (ATC), da Temperaturänderungen das Messergebnis beeinflussen.

Kalibrierung: Zur Kalibrierung werden Pufferlösungen mit bekannten pH-Werten verwendet, üblicherweise pH 4,00, 7,00 und häufig 10,01. Durch Kalibrierung wird der Nullpunkt und die Empfindlichkeit der Elektrode festgelegt. Eine regelmäßige Kalibrierung vor Messungen in neuen Proben erhöht die Genauigkeit.

Durchführung: Vor der Messung Probe prüfen (sauber, frei von Luftblasen, ggf. filtriert). Die Messelektrode in die Probe tauchen, Referenzelektrodenkontakt sicherstellen, Temperatur ausgleichen und auf eine stabile Anzeige warten. Der gemessene Wert ist der pH-Wert der Probe.

Anwendungen: pHMessungen finden breite Anwendung in Chemie, Biologie, Umweltwissenschaften, Lebensmittel- und Getränkeindustrie, Medizin, Pharmazie und Landwirtschaft. Typische Fehlerquellen sind Verschmutzung oder Abnutzung der Elektrode, falsche Kalibrierung, unzureichende Temperaturkontrolle und unsaubere Proben.

Standards: Internationale Normen wie ISO 10523 beschreiben Anforderungen an die potenziometrische Messung des pH-Werts und die Vorgehensweisen zur Kalibrierung und Durchführung.