galvánicas

Las celdas galvánicas son dispositivos electroquímicos que transforman la energía química en energía eléctrica mediante reacciones redox espontáneas. El término deriva de Luigi Galvani, y su uso histórico se consolidó cuando Volta demostró una pila eléctrica que producía corriente sin tejidos vivos.

Una celda galvánica típica consta de dos semi-celdas, cada una con un electrodo inmerso en una solución iónica adecuada, conectadas por un conductor externo y, a menudo, por un puente salino. En cada semi-reacción tiene lugar una oxidación (ánodo) o una reducción (cátodo). El potencial de la celda es la diferencia entre los potenciales de medio-reacción de las dos mitades; los electrones fluyen en el circuito externo desde el ánodo hacia el cátodo, generando corriente.

Las celdas galvánicas se clasifican en primarias (no recargables) y secundarias (recargables). Los ejemplos clásicos incluyen la pila de Daniell (Zn/Cu) y baterías modernas como las alcalinas, plomo-ácido, níquel-hidruro de metal y litio-ion.

Aplicaciones y consideraciones: se utilizan para alimentar dispositivos electrónicos, vehículos eléctricos y sistemas de almacenamiento de energía. Su rendimiento depende de la diferencia de potencial, la resistencia interna, la temperatura y la concentración de iones. En ingeniería, la interacción entre metales diferentes en un electrolito puede provocar corrosión galvánica, acelerando la oxidación del metal más activo.

Historia: el concepto galvánico está asociado a Galvani; la pila de Volta demostró la generación de electricidad a partir de reacciones químicas sin necesidad de tejidos vivos, consolidando la electroquímica moderna.