galvánicos

Las celdas galvánicas son dispositivos que aprovechan reacciones redox espontáneas para convertir energía química en energía eléctrica. El término galvánico deriva de galvanismo, ligado a Luigi Galvani y al desarrollo posterior de la pila voltaica.

En una celda galvánica, dos electrodos quedan inmersos en un electrolito y están conectados por un circuito externo. En el ánodo ocurre la oxidación y se liberan electrones; en el cátodo tiene lugar la reducción. Los electrones circulan por el circuito externo desde el ánodo hacia el cátodo, generando corriente eléctrica. La diferencia de potential entre los electrodos determina la fuerza electromotriz (EMF) de la celda.

Las celdas galvánicas pueden ser primarias o secundarias (recargables). Ejemplos de celdas primarias son las pilas alcalinas; ejemplos de celdas secundarias son baterías de níquel-hidrógeno, litio-ión o plomo-ácido. Además, la galvanoplastia utiliza celdas galvánicas para depositar metales mediante electrodeposición. La protección catódica emplea pares galvánicos para salvaguardar estructuras metálicas expuestas a ambientes corrosivos.

La corrosión galvánica es un proceso en el que dos metales diferentes conectados en un electrolito inducen una corriente que acelera la corrosión del metal más activo (el ánodo), mientras que el metal más noble se protege. Para prevenirla se emplean medidas como el diseño que minimiza diferencias entre metales, el uso de aleaciones compatibles, la aplicación de recubrimientos aislantes y el uso de ánodos de sacrificio o de sistemas de control ambiental.

En resumen, las celdas galvánicas son centrales en almacenamiento de energía y en procesos de protección y recubrimiento, y su estudio es fundamental en electroquímica, ingeniería de materiales y metalurgia.