ánodos

Los ánodos son electrodos en los que tiene lugar la oxidación de una especie durante una reacción electroquímica. En una celda, los electrones salen del ánodo hacia el cátodo a través de un circuit externo, lo que determina la dirección de la corriente eléctrica.

En las celdas galvánicas, el ánodo es negativo y actúa como fuente de electrones; en las celdas electrolíticas, el ánodo es positivo y la fuente externa impone la dirección de la oxidación en ese electrodo. En ambos casos, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo.

Una aplicación importante es la protección catódica mediante ánodos de sacrificio, en los que metales más activos (como zinc, magnesio o aluminio) se oxidan para evitar la corrosión del metal protegido. También se emplean en electroplateado y refinación electrolítica, donde el ánodo puede ser una pieza de metal que se disuelve para reponer iones en la solución.

En el contexto de las pilas y celdas de combustible, el ánodo suele ser el lugar de la oxidación del combustible; la polaridad del electrodo depende de si la celda está suministrando energía o siendo recargada. Por ello, la denominación de ánodo se mantiene basada en el sitio de oxidación, no en la carga eléctrica.