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electrolítica

La electrolítica es la rama de la electroquímica que estudia y aplica procesos químicos impulsados por energía eléctrica externa. En una celda electrolítica, una fuente de alimentación aplica un potencial que obliga a que ocurran reacciones redox no espontáneas en las condiciones del sistema, permitiendo la migración de iones entre electrodos inmersos en un electrólito.

En estas celdas, el ánodo es la terminal positiva y la oxidación tiene lugar allí, mientras que

Los componentes típicos son: un electrólito (sólido fundido o solución iónica), dos electrodos y una fuente

Las aplicaciones son numerosas: electroplating y electrólisis de refinación de metales; producción de cloro y sosa

La electrolítica es fundamental en la industria química y en la síntesis de materiales, permitiendo obtener

el
cátodo
es
la
terminal
negativa
y
se
produce
la
reducción.
Los
iones
presentes
en
el
electrólito
se
desplazan
hacia
los
electrodos
según
su
carga
y
el
campo
eléctrico,
y
la
reacción
neta
depende
del
electrólito
y
de
los
materiales
de
los
electrodos.
de
energía
externa;
el
conjunto
debe
permitir
que
los
iones
se
reduzcan
o
oxidicen
a
la
especie
deseada.
Los
electrodos
suelen
ser
materiales
resistentes
a
la
corrosión,
como
grafito,
platino
o
acero
inoxidable.
cáustica
en
la
celda
de
cloro-álcali;
electrólisis
del
agua
para
obtener
hidrógeno
y
oxígeno;
y
la
obtención
o
purificación
de
metales
como
el
aluminio
por
procesos
industriales.
Las
leyes
de
Faraday
relacionan
la
cantidad
de
sustancia
transformada
con
la
carga
eléctrica
pasada:
m
=
(M
z
I
t)/F,
donde
M
es
la
masa
molar,
z
el
número
de
electrones,
I
la
corriente
y
t
el
tiempo.
sustancias
y
productos
con
alto
grado
de
pureza
cuando
no
es
favorable
la
vía
espontánea.