elektronegativiteitsverschil

In de chemie is het elektronegativiteitsverschil het verschil tussen de elektronegativiteiten van twee gebonden atomen. Dit verschil bepaalt in welke mate een binding polarisatie vertoont en daardoor hoe elektronendeling binnen de binding verloopt.

Elektronegativiteit is een property van atomen die op verschillende schalen wordt uitgedrukt. De Paulingschaal is de meest gebruikte, maar er bestaan ook andere schalen zoals Mulliken en Allred-Rochow. De exacte waarden zijn schaal-afhankelijk, waardoor het verschil tussen twee atoomsoorten per schaal kan variëren.

Over het algemeen worden kleine verschillen geassocieerd met niet-polaire covalente bindingen, middelgrote verschillen met polaire covalente bindingen en grote verschillen met ionische bindingen. Als vuistregel wordt vaak gehanteerd: ΔEN ≈ 0–0,4 geeft niet-polaire covalente bindingen, ΔEN ≈ 0,4–1,7 polaire covalente bindingen, en ΔEN > 1,7 wordt vaak als indicatie van een ionische binding gezien. Deze grenzen zijn benaderingen en kunnen per situatie variëren; sommige bindingen vertonen relatief veel covalente karakter ondanks een groot verschil.

Het elektronegativiteitsverschil heeft invloed op moleculaire eigenschappen zoals het dipoolmoment, oplosbaarheid en chemische reactiviteit. Voorbeelden: water (H2O) bevat polaire O–H bindingen door een redelijk groot ΔEN; natriumchloride (NaCl) vertoont een ionische binding door een groot ΔEN tussen Na en Cl.

Beperkingen: het elektronegativiteitsverschil is een vereenvoudigde maat en past niet altijd perfect bij complexe bindingen, resonantie of metaalbindingen. Het is één van meerdere hulpmiddelen om bindingstypen en moleculaire eigenschappen te begrijpen.

Zie ook: elektronegativiteit, Pauling-schaal, bindingspolarisatie.