calorimetría

La calorimetría es la rama de la física y la química dedicada a medir el calor asociado a cambios energéticos que involucran sistemas físicos o químicos. Mediante dispositivos llamados calorímetros, se cuantifica el intercambio de calor entre un sistema y su entorno y se determina la variación de energía térmica durante procesos como reacciones químicas, fusiones, combustiones o cambios de estado a presión o volumen constantes.

Los métodos se basan en el primer principio de la termodinámica. Entre los tipos más utilizados se encuentran el calorímetro de combustión (bomb calorimeter), que mide el calor liberado durante la combustión a volumen constante; el calorímetro de escaneo diferencial (DSC), que registra el flujo de calor durante calentamientos o enfriamientos a un programa controlado; y la calorimetría isotérmica de titulación (ITC), que evalúa el calor de interacciones bioquímicas a temperatura constante.

Se aplica en química y bioquímica para determinar entalpías de reacciones, en farmacología y nutrición para valorar productos y formulaciones, en ciencias de materiales para caracterizar transiciones de fases y propiedades termodinámicas, y en la industria alimentaria para estudiar la composición energética de los alimentos. La información obtenida ayuda a modelar procesos, optimizar formulaciones y garantizar la seguridad y calidad de productos.

Los resultados se expresan como calor, en julios (J) o calorías (cal), y como entalpía de reacción ΔH. En DSC o ITC, se reporta la potencia o el calor por unidad de tiempo. La calorimetría permite convertir observaciones térmicas en parámetros termodinámicos, como entalpía, capacidad calorífica y constantes de interacción.