entalpía

Entalpía es una magnitud termodinámica utilizada para medir la energía total contenida en un sistema. Se define como la suma de la energía interna de un sistema y el producto de su presión y volumen. Matemáticamente, se expresa como H = U + PV, donde H representa la entalpía, U la energía interna, P la presión y V el volumen.

En sistemas que operan a presión constante, el cambio en la entalpía (ΔH) es igual al calor intercambiado con el entorno. Esto significa que si un proceso absorbe calor, el cambio de entalpía es positivo (proceso endotérmico), y si libera calor, el cambio de entalpía es negativo (proceso exotérmico). La entalpía es una función de estado, lo que implica que su valor depende únicamente del estado actual del sistema y no de la trayectoria seguida para alcanzarlo.

Este concepto es fundamental en química y física para analizar y predecir el comportamiento de las reacciones químicas y los cambios de estado. Por ejemplo, la entalpía de formación de un compuesto indica el calor absorbido o liberado durante su formación a partir de sus elementos en su estado estándar. De manera similar, la entalpía de enlace se relaciona con la energía necesaria para romper un enlace químico. La entalpía es crucial para comprender la viabilidad y la energía liberada o requerida en diversas transformaciones energéticas.