atoomgewichten

Atoomgewichten, ook wel de relatieve atoommassa genoemd en meestal aangeduid met Ar, is een maat voor de massa van een atoom vergeleken met het koolstof-12-atoom, dat precies 12 u weegt. Atoomgewichten zijn dimensionless en worden vaak uitgedrukt in eenheidloze getallen, zodat ze eenvoudig kunnen worden vergeleken tussen elementen.

De waarde van een atoomgewicht is afhankelijk van de isotopische samenstelling van het element. Voor elementen met meerdere stabiele isotopen berekent men Ar als een gewogen gemiddelde van de isotopische massa’s, waarbij de natuurlijke abundantie van elke isotop als gewicht fungeert. Massalimieten en precisie worden bepaald met massaspectrometrie en andere spectrometrische technieken, en de meest gangbare waarden worden gepubliceerd door IUPAC onder de noemer standaard atoomgewicht.

Standaard atoomgewicht, of standaard Ar, is de waarde die doorgaans in de chemie wordt toegepast bij berekeningen en tabellen. Voor sommige elementen kan een bereik worden gegeven vanwege natuurlijke variatie in isotopische samenstelling tussen bronnen of in verschillende milieus. In de praktijk wordt het standaard atoomgewicht gebruikt om molaire massa’s te berekenen en om massa-naar-molverhoudingen te bepalen in chemische reacties.

Toepassingen omvatten het schatten van molaire massa’s van zuivere elementen en verbindingen, voedsel- en medicijnberekeningen, en de berekening van hoeveelheden van reagentia in reacties. Enkele voorbeeldwaarden: waterstof Ar ≈ 1,008; koolstof Ar ≈ 12,011; zuurstof Ar ≈ 15,999; chloor Ar ≈ 35,45.