Larutan

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut, di mana zat terlarut tersebar secara merata pada pelarut. Pelarut adalah zat yang ada dalam jumlah lebih banyak, sedangkan zat terlarut adalah zat yang terlarut di dalam pelarut. Larutan tidak memiliki dua fasa terpisah pada kondisi normal, sehingga sifatnya seragam di seluruh sampel.

Larutan dibedakan menjadi larutan non-elektrolit, yang zat terlarutnya tidak menghasilkan ion dalam pelarut, dan larutan elektrolit, yang zatz terlarutnya terionisasi menjadi ion bebas. Contoh larutan non-elektrolit adalah gula dalam air, sedangkan contoh larutan elektrolit adalah natrium klorida dalam air.

Konsep konsentrasi adalah cara menggambarkan banyaknya zat terlarut dalam larutan. Molaritas (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Fraksi mol, persen massa, dan konsentrasi massa (g/L) juga digunakan untuk mengukur konsentrasi. Nilai konsentrasi mempengaruhi sifat fisik larutan seperti kerapatan, titik didih, titik beku, serta konduktivitas listrik.

Proses pembentukan larutan adalah pelarutan: zat terlarut terpisah menjadi partikel-partikelnya dan berikatan dengan molekul pelarut. Pelarutan dipercepat oleh suhu yang lebih tinggi, ukuran partikel yang lebih kecil, dan sifat pelarut yang sesuai. Gas terlarut dalam air, misalnya oksigen, juga dipengaruhi oleh tekanan.

Larutan memiliki peran luas dalam kimia analitik, biologi, lingkungan, dan industri. Contoh umum meliputi garam terlarut, gula, asam asetat, dan larutan buffer yang menjaga pH. Keamanan dan penyimpanan larutan bergantung pada sifat zat terlarutnya.