Molalitas

La molalidad es una magnitud de concentración en química que expresa el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se denota habitualmente como m y se mide en unidades de mol kg-1 (molal). A diferencia de la molaridad, que se basa en el volumen de la solución, la molalidad se apoya en la masa del solvente y, por ello, es prácticamente independiente de la temperatura, ya que la masa no cambia con el calor o el enfriamiento.

Se calcula con la fórmula m = n_soluto / m_solvente, donde n_soluto es la cantidad de sustancia en moles y m_solvente es la masa del solvente en kilogramos. Por ejemplo, si se disuelven 0.75 moles de soluto en 0.30 kg de solvente, la molalidad es m = 0.75 / 0.30 = 2.5 mol/kg.

Uso y aplicaciones: la molalidad es especialmente útil para tratar propiedades coligativas, que dependen del número de partículas en solución y no de su identidad. Por ello, las expresiones de elevación del punto de ebullición y de descenso del punto de congelación se pueden expresar como ΔTb = i Kb m y ΔTf = i Kf m, donde i es el factor de van’t Hoff y Kb, Kf son constantes molares para el solvente.

Limitaciones: en disoluciones no ideales o cuando el soluto se asocia o disocia, las relaciones basadas en la molalidad pueden desviarse. Además, para soluciones muy concentradas, puede haber cambios en la masa efectiva del solvente o en la conducta de las partículas. A efectos prácticos, la molalidad es una herramienta clave en química física y en procesos a temperatura variable.