zuurbasechemie
Zuur-basechemie bestudeert de interacties tussen zuren en basen en de daarmee verbonden protonoverdracht en chemische evenwichten. Verschillende definities worden toegepast: Arrhenius ziet zuren als stoffen die in water H+ afgeven en basen als stoffen die OH- leveren; Bronsted-Lowry beschouwt zuren als protondonoren en basen als protonacceptors; Lewis definieert zuur-basereacties als elektronparenoverdracht. De definities vullen elkaar aan en de toepasselijkheid hangt af van het oplosmiddel en de reactieomstandigheden.
Voor waterige oplossingen is het evenwicht tussen H3O+ en OH- van belang. Water autoprotolyse: 2 H2O ⇌
Buffers bestaan uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, dan wel een zwakke base en zijn
Zuur-basechemie hangt ook af van het oplosmiddel; in niet-waterige solventen hebben zuren en basen andere sterktes.