triprotónico

Triprotónico es un término usado en química para describir a un ácido o una base que puede donar o aceptar tres protones por molécula. En el caso de un ácido triprotónico, la disociación ocurre en tres etapas sucesivas, con las ecuaciones H3A ⇌ H2A− + H+ (Ka1), H2A− ⇌ HA2− + H+ (Ka2) y HA2− ⇌ A3− + H+ (Ka3). Cada etapa tiene su propia constante de disociación y, por lo general, Ka1 es mayor que Ka2 y Ka3, de modo que cada desprotonación ocurre en rangos de pH diferentes.

En solución, la magnitud de las constantes Ka determina las regiones tampón alrededor de los valores de pKa1, pKa2 y pKa3, donde las proporciones de las especies H3A, H2A−, HA2− y A3− se mantienen relativamente estables. Esto confiere a los ácidos triprotónicos capacidades distintivas para modular el pH en múltiples intervalos y influir en la reactividad, la solubilidad y la interacción con otros iones.

Ejemplos comunes de ácidos triprotónicos son el ácido fosfórico, H3PO4, con pKa1 ≈ 2.15, pKa2 ≈ 7.20 y pKa3 ≈ 12.35, y el ácido cítrico, con pKa1 ≈ 3.13, pKa2 ≈ 4.76 y pKa3 ≈ 6.40. En química analítica, bioquímica y medio ambiente, la consideración de las tres disociaciones es crucial para predecir la especie dominante, diseñar tampones y comprender procesos deBuffer y transferencia de protones en sistemas multicapa.

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