nitrógeno14

El nitrógeno-14, cuyo núcleo contiene 7 protones y 7 neutrones, es el isótopo estable más abundante del nitrógeno, representando aproximadamente el 99,63% de los átomos de nitrógeno en la naturaleza. Su masa atómica es de 14,003 u. Al ser estable, no se desintegra y persiste a lo largo de la historia de la Tierra.

Propiedades nucleares: 14N tiene espín nuclear I=1 y un momento magnético nuclear relativamente bajo. Es un núcleo cuadrupolar, lo que provoca anchura de línea en espectroscopía de resonancia y limita la sensibilidad de 14N en la resonancia magnética nuclear; por estas razones, la mayoría de los estudios de nitrógeno utilizan 15N (I=1/2).

Distribución natural: en la atmósfera terrestre, la mayor parte del nitrógeno es N2 formado por átomos 14N; la fracción de 15N es aproximadamente 0,37%. 14N se encuentra también en compuestos biológicos y geológicos, formando parte de aminoácidos, ácidos nucleicos y moléculas del ciclo del nitrógeno. Su abundancia relativa es una constante ambiental utilizada en estudios isotópicos.

Aplicaciones: 14N sirve como referencia de relación isotópica en espectrometría de masas para medir 15N/14N en muestras y para calibrar instrumentos. En biogeoquímica y paleoclimatología se aprovecha la relación 15N/14N para rastrear fuentes de nitrógeno y procesos del ciclo biogeoquímico. Por ser estable, no implica radiación ni riesgo.